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    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

    ①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

    A．⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

     

    C

    【解析】

    试题分析：当沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等也即物质的量相等时有两种情况（1）溶液中的铝元素可以是Al3+，（2）溶液中的铝元素也可以是AlO2-，沉淀中的铝元素只能是氢氧化铝。当为（1）时，氢氧化铝中的氢氧根来自于氢氧化钠，所以此时原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比2:3；当为（2）时，一半的铝离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，另一半的铝离子与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是2：（3+4）=2:7，答案选C。

    考点：考查铝离子与氢氧化钠溶液反应的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

     

    有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题。

    化合物

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/g

    正丁醇

    0．810

    118．0

    9

    冰醋酸

    1．049

    118．1

    ∞

    乙酸正丁酯

    0．882

    126．1

    0．7

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11．5 mL正丁醇和9．4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应。

    （1）沸石的作用

    ________________________________________________________________________。

    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是

    __________________ ____________；

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制

    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤。正确的操作步骤是________(填字母)。

    A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1

    ②Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15．73kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

    A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1

    C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是

    　 　和　 　　。

    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：

    ①X为　 （填字母）。

    A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO

    ②A中阴、阳离子个数比为

    ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

    　　　　 (用离子符号表示)。

    ④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　 　(精确到0.1 g)。

    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )

    A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

    A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

    ①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式 是 。

    ②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。

    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

    ②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。

    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。

    a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

    b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

    c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

    d.CN—的电子式为：

    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用正确的是

    ① CH4 分子的球棍模型： ②次氯酸的电子式

     

    ③ CO2分子的结构式：O==C==O ④聚氯乙烯的单体结构简式为CH2==CHCl

    ⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

    A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2+

     

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