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    【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是

    A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

    B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

    C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

    D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．硝酸不稳定，见光或受热易分解，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成氢气，故B错误；C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）

    A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

    B. 刘禹锡的《浪淘沙九首》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

    C. 于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

    D. 李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。已知W基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，X核外电子共有15种运动状态，Y为短周期元素、最高正价为+7，Z与Y能形成两种常见的化合物ZY2，ZY3。回答下列问题：

    （1）Z3＋的核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。

    （2）XY3分子的空间构型是___________，其中心原子采取_______杂化。

    （3）WY4属于_________分子（填极性或非极性），与WY4互为等电子体的一种离子是________（用离子符号填写）。

    （4）已知ZY3的沸点：319℃，熔点：306℃，则ZY3的晶体类型为 ，W与氢元素能形成WnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。

    （5）已知Z的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质Z按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Z的密度 g/cm3（列出算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：

    已知氧化性Fe3+＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是

    A．一定存在Fe3+、I、Cl

    B．一定不存在CO32，可能存在Na+和Cl

    C．Fe3+与Fe2+至少有一种

    D．该溶液中c(Cl)≥0.2 molL1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解

    B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间

    D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

    A. C2H6、H2O2、C2H5OH

    B. HCl、NaCl、MgCl2

    C. H2O、CO2、Na2O2

    D. NaOH、NaClO、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

    B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-

    C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

    D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

    请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；

    干燥氨气常用的干燥剂是_______________。

    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），

    理由是________________________________________________________________。

    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。

    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。

    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。

    M

    T

    请回答下列问题：

    (1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。

    (2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。

    (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。

    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

    b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

    (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。

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