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    3．只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是（　　）
    A．新制生石灰B．新制氢氧化铜C．浓溴水D．银氨溶液

    分析 四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．

    解答 解：A．新制生石灰与乙酸、甲酸都反应，没有明显的现象，与乙醇、乙醛都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，故B正确；
    C．加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；
    D．银氨溶液不能鉴别乙醇、乙酸，不能鉴别乙醛和甲酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含-CHO、-COOH，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯  ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是
    （　　）
    A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
    B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
    C．②组物质所有原子可以在同一平面内
    D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
    （1）其电极反应为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的氯化铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其阴极反应式为Cu2++2e-=Cu通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2X04和HY04．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径X＞YB．氢化物稳定性H2X＞HY
    C．原子核内质子数R＜MD．溶液碱性ROH＜MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
    已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
    （1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
    （2）反应①的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
    （4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O
    （5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下，对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在密闭容器中达到平衡状态．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时气体的颜色变浅了
    B．若保持恒温恒压，再充入一定量的NO2气体，当容器的体积不再变化时表明重新达到平衡状态
    C．保持容器的体积不变，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
    D．恒温恒容条件下，再充入一定量的N2O4，达到新平衡时NO2的体积分数比原平衡的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是（　　）
    A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上利用硫酸淹（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1
    -
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    （1）在对废渣进行溶解操作中，应选用A（填编号）．
    A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氨水
    （2）物质A是一种氧化剂，这种氧化剂最好选用H2O2 （填化学式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有蒸发、降温．
    （3）裉据图2有关数据信息，你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
    （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全，形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液中铁离子已经沉淀完全，反之则沉淀不完全；
    （5）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致档次降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：4
     FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素原子量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下

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