【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是 |
用化学用语回答下列问题：
元素在周期表中的位置 ______ ；
单质分子的电子式 ______ ；
的原子结构示意图 ______ ；
电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： ______ ．
元素D与元素A相比，非金属性较强的是 ______ 
用元素符号表示
，下列表述中能证明这一事实的是 ______ 填选项序号．
常温下D的单质和A的单质状态不同
的氢化物比A的氢化物稳定
一定条件下D和A的单质都能与钠反应
最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
单质能与A的氢化物反应生成A单质
是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为其他条件略去．
若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入
溶液中，无现象，然后滴加适量
溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ______ ，试写出Y与溶液反应的化学方程式： ______ ；
若Z是红棕色气体，则
的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
【答案】第三周期第ⅥA族 
Cl bde 
1：2
【解析】
A元素原子有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则其M层电子数
，故A为硫；B在短周期中金属性最强，则B为Na；常温下C单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是
价，且为短周期元素，故D为Cl．
为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
单质为
，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为
，故答案为：；
原子核外电子数为17，原子结构示意图为，故答案为：；
属于离子化合物，钠原子与硫原子的电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；
元素非金属性比硫的强，
常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；
的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；
一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；
的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确；
单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故e正确．
故答案为：Cl：bde；
是由S、Na、N、Cl四种元素中的某种元素组成的单质，
若Y是有刺激性气味的无色气体，硫元素单质化合物性质符合，可推知X为硫、Y为
、Z为
、W为
，通入
溶液中，然后滴加适量
溶液，被氧化性为硫酸，发生反应：，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与盐酸，白色沉淀为，该反应的化学方程式为：
，
故答案为：；；
若Z是红棕色气体，则Z为
，则X为、Y为NO、W为
，则
的反应为
，反应中二氧化氮是氧化剂、还原剂，起氧化剂的二氧化氮生成NO，起还原剂的二氧化氮生成硝酸，故氧化剂与还原剂物质的量之比
：2，
故答案为：1：2．
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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
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【题目】已知SiO2＋2C
Si＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n | 例︰n= | __ | __ | __ | __ |
残留固体及物质的量（摩） | Si | __ | __ | __ | __ |
___________。
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 
4CO2＋N2
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【题目】下列各组物质，不能按 
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
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【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 | 通CO加热时间／min | 澄清石灰水变浑浊时间／min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
产物样品I | 酒精灯 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
产物样品II | 酒精喷灯 | w(Fe)=100％ |
样品I的成分及质量分数为______________________。
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