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    下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（　　）
    A、2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    B、2H2SO4 （浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O
    C、H2SO4 （浓）+NaCl
      △  
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：硫酸在反应中表现为氧化性，应存在化合价的变化，S元素的化合价降低，又表现出酸性，应生成硫酸盐．
    解答： 解：A．2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，S元素的化合价降低，浓硫酸表现为氧化性，生成CuSO4，又表现为酸性，故A正确；
    B．2H2SO4 （浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O，S元素的化合价降低，浓硫酸只表现为氧化性，故B错误；
    C．H2SO4 （浓）+NaCl
      △  
    .
     
    NaHSO4+HCl↑，没有元素化合价的变化，浓硫酸没表现出氧化性，故C错误；
    D．Na2SO3和浓硫酸发生反应，没有元素化合价变化，硫酸不表现氧化性，只表现酸性，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意氧化性和酸性的判断角度，为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
    C、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ；装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ；
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低
     
    ？简要说明可能的原因
     
    ；
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
    （1）已知在常温常压下：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
    则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
    ①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ．
    ②此温度下该反应平衡常数K=
     
    L2?mol-2；
    ③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率
     
    75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是
     
    ；
    a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
    b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
    c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
    d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
    e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
    ②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2?mol-2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
    物质COH2CH3OH
    物质的量/（mol）0.40.40.8
    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究．
    （1）O3将I-氧化成I2的过程可发生如下反应：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    ④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
    则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3=
     
    ．
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常数表达式为
     
    ．在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是
     
    ．
    （3）为探究温度对I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与I-反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：

    ①若在T3时，容器中无O3，T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5
     
    0（填＞、=或＜）；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中I-浓度变化总趋势曲线．
    ②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是
     
    ．（任写一点）
    （4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2（aq）表示的化学反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
    D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
    B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

    （1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
    （2）
    1
    2
    O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
    （3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
     

    （4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学合成材料医用胶具有黏合伤口速度快、免敷料包扎、抑菌性能强、伤口愈合后无明显疤痕等优点．合成医用胶的单体A的信息如图，据此回答下列问题：

    （1）A的实验式为
     
    ，A的分子式为
     
    ；
    （2）A中官能团除了-C≡N和酯基外，还有
     
    ；
    （3）反应①的类型是
     
    ．
    （4）X的结构简式为
     
    ．
    （5）Y的名称是（系统命名法）
     
    ．
    （6）反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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