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    14．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（　　）
    A．3与8B．6与8C．1与16D．12与17

    分析 根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．

    解答 解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2 ，故A错误；
    B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；
    C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2 ，故C错误；
    D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2 ，但MgCl2 为离子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
    B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
    C．常见的酸、碱和大部分盐都是强电解质
    D．强电解质与弱电解质的本质区别，是其在水溶液中的电离程度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
    A．
    456
    1213
    		B．
    2
    8
    161718
    		C．
    12
    11
    19
    		D．
    4
    101112
    20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（　　）
    A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cmB．$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cmC．$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cmD．$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性比硫强B．原子序数为34
    C．氢化物比HBr稳定D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子．若XY2为共价化合物，则其化学式为CS2或BeC12，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有烃的含氧衍生物A，还原A时得醇B，氧化A时得C，由B、C反应可生成高分子化合物，其结构简式为，以下叙述错误的是（　　）
    A．A属于醛类
    B．A有相对分子质量为58
    C．A分子中有6个原子含C 40%
    D．1molA与足量银氨溶液反应还原出4molAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（　　）
    A．SO2为4 mol•L-1、O2为2 mol•L-1B．SO3为4 mol•L-1
    C．SO2为2.5 mol•L-1D．SO2、SO3为1.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（　　）
    ①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液．
    A．①②B．②③C．③⑤D．②④

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