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约翰?芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献,获得了2002年的诺贝尔化学奖.下列有关说法正确的是(  )
A、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题:糖类与蛋白质专题
分析:A、重金属离子可使蛋白质变性;
B、蛋白质溶液属于胶体;
C、棉花的主要成分是纤维素;
D、蛋白质在紫外线的照射下发生变性.
解答: 解:A、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生变性,故A错误;
B、蛋白质溶液属于胶体,可产生丁达尔效应,故B错误;
C、棉花的主要成分是纤维素,羊毛的主要成分是蛋白质,故C错误;
D、蛋白质在紫外线的照射下发生变性,使蛋白质失去生理活性,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了蛋白质的结构和性质,难度一般,注意蛋白质溶液属于胶体、蛋白质变性和盐析的区别.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列依据相关实验得出的结论正确的是(  )
A、加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有CO32-
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C、加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42-
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列三种酸:①H2SO4②HCl ③CH3COOH,它们的浓度均为0.1mol/L,则c(H+)大小顺序为(  )
A、①>②>③
B、①=②>③
C、①=②=③
D、①>②=③

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
A、1mol任何粒子所含的原子总数均约为NA
B、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
C、常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA
D、标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中书写正确的是(  )
A、氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH -=2[Al(OH)4]-+H2
B、水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Al2(SO43溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
D、氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A、过量的铁与1mol干燥的氯气充分反应,转移的总电子数为2NA
B、1L 1mol/L的氯化铁溶液完全反应生成氢氧化铁胶体,则氢氧化铁胶粒数小于NA
C、100g 17%的氨水溶液中含有的氨气分子数为NA
D、125g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5 NA个Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3,计算物质的量浓度.(保留小数点后两位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的原电池装置
(1)金属Zn组成的电极是
 
极,发生
 
反应,电极反应方程式为
 

(2)金属Cu电极反应方程式为
 

(3)当导线上通过3.01×1022个电子时,锌片质量减少
 
g,铜片表面析出氢气
 
L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.


周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
(1)写出Al3+结构示意图
 

(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是
 
(填氢化物名称).

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