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    【题目】全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为

    A.156 mgB.23 4 mgC.31．2 mgD.46．8mg

    【答案】D

    【解析】

    由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+，Fe元素的化合价升高，V、Cr元素的化合价降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，Mn元素的化合价降低，V元素的化合价升高，则整个过程中Fe、Mn、Cr的化合价变化，设原溶液中Cr的质量为x，由电子守恒可知，29.00mL×10-3L×0.1mol/L×（3-2）= ×（6-3）+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×（7-2），解得x=46.8×10-3g=46.8mg；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

    图Ⅰ

    碱性锌锰电池

    图Ⅱ

    铅硫酸蓄电池

    图Ⅲ

    电解精炼铜

    图Ⅳ

    银锌纽扣电池

    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )

    A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代环己烷

    C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是（ ）

    A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

    B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

    C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的体积比混合

    D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

    下列说法不正确的是

    A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

    C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

    D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。

    回答下列问题：

    (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次

    (2)①中称得Na2CO3________g。

    (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。

    (4)若出现如下情况，所配溶液浓度偏低的有：________

    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视；

    B．没有进行操作步骤④和⑤；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外；

    D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计步骤用滴定法测定AgBrO3的溶度积常数．回答下列问题：

    步骤I：试剂的配制

    分别配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

    （1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______________（写名称）及二氧化碳。

    步骤II：AgBrO3饱和溶液配制

    用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的锥形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到锥形瓶中，摇动锥形瓶使沉淀完全，把沉淀陈化3~5min，用过滤器过滤，滤液用于燥洁净的小烧杯盛接。

    （2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管为棕色的目的是______________。

    （3）如果滤液浑浊需要进行的操作为______________。

    步骤III：AgBrO3饱和溶液中BrO3-浓度的测定

    准确量取20.00mL所得滤液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混匀，放置3~5min，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(发生的反应BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

    （4）滴定到终点时的现象为______________。

    （5）滤液中BrO3-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO3的溶度积测定值为______________。

    （6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在，会使测量值________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

    A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

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