Question

同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列说法正确的是（　　）

• A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
• B、气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C、阴离子的还原性：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• D、X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，以此解答该题．

解答： 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；
D．由化学式可知X、Y、Z的最高价分别为+7价、+6价、+5价，则依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族，故D错误．
故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质及同周期元素的性质，明确最高价氧化物的酸性推出非金属性的强弱是解答本题的关键，难度不大．