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    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

    b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

    回答：

    (1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

    ________________________________________________________________________。

    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

    A．a比b多         B．a比b少          C．a与b在理论上相同

    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________

    ________________。


    答案　(1)①③④　(2)C　(3)E1＝E2＋E3＋E4

    解析　ΔH<0，表明反应放热，燃烧反应都是放热反应；由盖斯定律可知，a和b放出的总能量相等。由能量守恒定律可知E1＝E2＋E3＋E4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    请回答下列问题：

    写出下列物质的化学式：A______、X______。

    在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

    反应④的离子方程式是__________。

    反应⑦的化学方程式是__________。

    检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

    除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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    下列说法正确的是(　　)

    A．化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化

    B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应

    C．放热反应在常温下一定很容易发生

    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

    C．一定等于92.0 kJ                    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

    A．溶质增加了3.5 g

    B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

    C．NaOH比水消耗少

    D．消耗18 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2    ②SiO2　③石墨　④KCl　⑤干冰中，含有两种作用力的是(　　)

    A.①②③                             B.①③⑤

    C.②④⑤                             D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

    (1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式为　                     ;

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    A→B的反应类型是　　 　　　;

    (3)写出反应B+D→E的化学方程式:  　                              ;

    (4)B与D反应生成E的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常采取的措施有                                                  　。

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