Question

17．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2，	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；
B．氢氧化钠质足量，反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀；
C．SO₂具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；
D．NaAl（OH）₄溶液和HCl溶液，可以有多种可能：
①当NaAl（OH）₄过量时方程为HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
②当HCl过量时方程为4HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+AlCl₃+4H₂O，
③1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O．

解答 解：A．将2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A错误；
B．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B错误；
C．过量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有强还原性，ClO^-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C错误；
D.1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果盐酸过量继续和Al（OH）₃反应，所以1mol[Al（OH）₄]^-和盐酸反应最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．