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    已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L-1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol×L-1，假定溶液体积不变，试计算：

    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；

    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
    （1）A的元素符号为
    Be
    Be
    ，C的氢化物的化学式为
    H2S
    H2S
    ．
    （2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为
    Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
    Fe+S
      △  
    .
     
    FeS，2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
    ．
    （3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    已知FeS+2HCl══FeCl2+H2S↑，将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol×L-1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol×L-1，假定溶液体积不变，试计算：

    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；

    （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
     
    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
    （4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

    A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                    。
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。

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