【题目】实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子(FeCl4),该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | |||||||
2 | C | N | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | S | Cl |
(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。
(3)第3周期元素中,其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。
(4)Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是______。
(5)第3周期中,某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为_______。
(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸该反应的方程式为_______________________________。
(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。
(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____,该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________,其分子空间构型为_____________。
(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为____。
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子
D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子,B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.形成配位键后,离子的颜色、溶解性和某些化学性质会发生改变
B.配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构,配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构
C.配位化合物Ni(CO)4结构如图,1mol分子中所含的配位键个数有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心离子的化合价都是+2
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为_____________,其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一个晶胞中有_________个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
最高价氧化物的水化物 | H3ZO4 | |||
溶液对应的pH(25℃) | 1.00 | 13.00 | 1.57 | 0.70 |
A.元素电负性:Z<WB.简单离子半径:W<Y
C.元素第一电离能:Z<WD.简单氢化物的沸点:X<Z
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【题目】如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是__(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。
(3)元素③的原子结构示意图是__/span>。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,因此是一种良好的__材料。
(4)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为___。
(5)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。
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