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    【题目】下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

    A. 无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-

    B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-

    C. 碱性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

    D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】A. 无色溶液中Fe2+不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；D. 遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列问题：
    （1）氯气的制备
    ①仪器M、N的名称依次是 ．
    ②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）．
    ③D在制备装置中的作用是；用离子方程式表示装置F的作用是 ．
    （2）用如图2所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应． 查阅有关资料可知：HNO3是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2 ．
    ①装置中X和Z的作用是
    ②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2 ， Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是 ．
    ③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：

    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ，原因是 ．

    （2）沉淀A的化学式为 ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ _．

    （3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．

    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入 铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁 粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

    A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

    B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

    C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

    D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；﹣152℃
    回答下列问题：
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→→→ ．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N2的作用是 ．
    （3）关闭弹赞夹K1 ， 打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置E的作用是 ．
    （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式： ． 如果没有装置C，对验证结论造成的影响是 ．
    （5）实验结柬后还需通入N2的作用是；如果向D中通入过量O2 ， 则装置B中发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
    则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ． ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 ， 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2与NO的物质的量之比为6:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A. 2:11 B. 1:6

    C. 1:7 D. 1:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是(　　)
    A.裁滤纸应垂直纤维方向裁开
    B.点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置
    C.展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开
    D.当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察

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