Question

3．有如图所示A～F六种仪器：

（1）写出仪器名称．C漏斗，D容量瓶；
（2）下列实验操作中用到仪器E的是a（选填下列选项的字母编号）．
a．分离水和CCl₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取消毒液．
①其反应原理为（用化学方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
②拟用0.5mol•L^-1 的NaOH溶液，这种溶液0.4L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
③若配制250mL0.5mol•L^-1 NaOH溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是5.0g．实验中需要用到的上述仪器有ABD（F）（填符号），
在配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是ABE．
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．溶解搅拌时有部分液体溅出
C．溶解时未冷却至室温
D．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线．
E．在定容时，仰视刻度线
F．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）C是漏斗、D是容量瓶；
（2）E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体；
（3）①氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
②根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O知，氯气和NaOH以1：2反应；
③m（NaOH）=CVM，配制一定物质的量浓度溶液需要烧杯、胶头滴管、容量瓶；
根据C=$\frac{n}{V}$知，如果n偏小或V偏大都导致C偏低．

解答 解：（1）C是漏斗、D是容量瓶，故答案为：漏斗；容量瓶；
（2）E是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，
a．水和CCl₄不互溶，二者混合分层，应该采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故正确；
b．水和酒精互溶，二者应该根据熔沸点不同采用蒸馏方法分离，故错误；
c．分离水和泥砂的混合物应该采用过滤方法分离，故错误；
故选a；
（3）①氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O知，氯气和NaOH以1：2反应，n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据方程式知，0.1mol氯气完全反应需要0.2molNaOH，V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.5mol/L}$=0.4L，故答案为：0.4；
③m（NaOH）=CVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，配制一定物质的量浓度溶液需要烧杯、胶头滴管、容量瓶，还可以用量筒量取水；
A．用滤纸称量氢氧化钠固体，NaOH吸水，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故正确；
B．溶解搅拌时有部分液体溅出，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故正确；
C．溶解时未冷却至室温，导致V偏小，配制溶液浓度偏高，故错误；
D．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线，n、V都不变，则配制溶液浓度不变，故错误；
E．在定容时，仰视刻度线，V偏大，导致C偏低，故正确；
F．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水，n、V都不变，则配制溶液浓度不变，故错误；
故答案为：5.0g；ABD（F）；ABE．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质分离和提纯，侧重考查基本理论，会根据物质的性质确定分离方法，易错点是配制溶液误差分析，注意容量瓶中含有少量蒸馏水不影响配制溶液浓度．