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(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为           ,所需要的玻璃仪器为                        ____
(2)固体E的成分为             ____,加入的试剂④为              __,发生的化学方程式为                                          。       
(3)加入试剂①的目的是                                          ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、
         、洗涤、干燥。

(1)过滤  漏斗、玻璃棒、烧杯  
(2)Fe和Cu  稀硫酸   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  
(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀,便于与含有Na+的溶液分离 
(4)蒸发浓缩  过滤

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为           ,所需要的玻璃仪器为                        ____

(2)固体E的成分为              ____,加入的试剂④为               __,发生的化学方程式为                                           。       

(3)加入试剂①的目的是                                          ____________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为              、冷却结晶 、

          、洗涤、干燥。

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011年江苏盐城中学高二上学期期末考试化学卷(选修) 题型:填空题

(16分,每空2分)(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题:
 分子式:                   ,结构简式:                     
(2) 分子中最多有              个原子共直线;最多有         个原子共平面
(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是                                 
(4)写出由苯丙烯(   )在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:
                                                                    
(5)有多种的同分异构体,其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种,它们的结构简式是:                          、(任写其中二种)

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高一上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(16分,每空2分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为            ,所需要的玻璃仪器为                         ____

(2)固体E的成分为              ____,加入的试剂④为               __,发生的化学方程式为                                           。       

(3)加入试剂①的目的是                                           ____________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为               、冷却结晶 、

          、洗涤、干燥。

 

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省长春外国语学校高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:实验题

(16分,每空2分)用质量分数为98%,密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                    

(2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌

B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D.检查100mL容量瓶,是否漏水

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线             

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是(用字母填写):

(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )。

③进行A步操作时,选用量筒的规格是            。(选填字母)

A.10mL         B.50mL         C.100mL        D.1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将         (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

⑤A步骤操作完成时,必须         后,才能进行后面的操作。

 

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