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    X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

    A．HX   B．H2X            C．XH4           D．XH3

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
    （1）W的单质是一种
    黄
    黄
    色晶体．写出X的氢化物的电子式

    Z单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    类型
    （2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
    （3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
    （1）W的单质是一种
     
    色晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    ．
    （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）．
    （3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：
    A+B→C+D
    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
     
    ．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

    (1)写出X的氢化物的电子式            Z单质的晶体类型是              类型

    (2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是             。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。

    (3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D

    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_____ _____。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______                ___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三第一次模拟测试试题理综化学试卷 题型：填空题

    （14分）W．X．Y．Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W．Y．Z位于同一周期。

    （1）W的单质是一种           色晶体。

    （2）W．Y．Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                    （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）。

    （3）用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W                      

    （4）Y的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式                      。

    （5）已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系： A+BC+D

    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是             。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                     。

     

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