【题目】某有机物A的分子式为C9H10O2 , 其核磁共振氢谱有5个峰,面积之比为1:2:2:2:3,红外光谱如图:
已知,A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业(常见防腐剂和饮品),试填空.
(1)A的结构简式为 .
(2)A的分子结构中只含一个甲基的依据是(填序号). a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.分子的红外光谱图
(3)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:①分子结构中只含一个官能团;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基,则A的芳香类同分异构体共有种(不包括A本身),其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为 .
【答案】
(1)
(2)bc
(3)5;
【解析】解:(1)机物A的分子式为C9H10O2 , A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,则苯环上的H的类型有3种,氢原子数目之比为1:2:2,其核磁共振氢谱有5个峰,面积之比为1:2:2:2:3,则另外的2个峰2:3来自侧链;A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业(常见防腐剂和饮品),结合A的红外光谱可知A分子中含有酯基,则A为苯甲酸乙酯,其结构简式为: , 所以答案是: ;(2)通过A的分子式C9H10O2及核磁共振氢谱有5个峰,面积之比为1:2:2:2:3可确定A分子中含有1个甲基,而A的相对分子质量、红外光谱都无法确定是否含有甲基,故bc正确,
所以答案是:bc;(3)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:①分子结构中只含一个官能团,可能为羧基或酯基;②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基,侧链为﹣OOCH2CH2CH3 , 或﹣CH2OOCCH3 , 或﹣COOCH2CH3 , 或﹣CH(CH3)OOCH,或﹣CH(CH3)COOH,共有5种;
其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色,说明有机物分子水解产物中含有酚羟基,其结构简式为: ,
所以答案是:5; .
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
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【题目】下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. 石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水 B. 氮气 干冰 冰水混合物
C. 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
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【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体,写出配平的化学反应方程式: _____________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是______________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。
A.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
B.石英坩埚耐高温性强,可用于加热熔融氢氧化钠
C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
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【题目】已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是( )
A.X的能量低于M的能量
B.Y的能量低于N的能量
C.X和Y总能量低于M和N总能量
D.该反应是吸热反应,反应条件是加热
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【题目】氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物,某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的氯化钾溶液。回答下列问题:
(1)配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是________。
(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,刻度A与B,B与C间均相差1 mL,如果刻度A为9,则量筒中液体的体积是________mL。
(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L-1;某同学由于操作不慎,定容时导致液面高于刻度线,他立即用胶头滴管将液体吸出,使液面恰好达到刻度线,请你评价该同学的做法:__________。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行(因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。)写出①的化学方程式_____________________。
(2)在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。(填编号)
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于反应进行
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3 转化为KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4 后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
(4)如何判断K2FeO4 晶体已经洗涤干净___________________。
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【题目】某羧酸酯的分子式为C19H28O5 , 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )
A.C15H24O5
B.C15H18O4
C.C15H20O5
D.C15H12O5
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【题目】某有机物结构简式为 ,下列叙述错误的是( )
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H2反应
B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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