已知：
①H2O(g)====H2O(l) ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ
B.若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D.由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是（ ）
|
| A． | 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH一═H2O |
|
| B． | 铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑ |
|
| C． | 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣ |
|
| D． | 二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH一═CO32一+H2O |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________
_____________________________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，
其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。
（2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。
（3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①CH4(g)+
O2(g)====CO(g)+2H2(g) ΔH1＝-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH2＝+216 kJ·mol-1
(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。
①若x＝0.2，反应①放出的能量为________ kJ。
②若x＝0.5，反应①与②______(填“放出”或“吸收”)的总能量为_____kJ。
③若x＝________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
| 平衡时N2的浓度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | φ1 | φ2 | |
| 混合气体的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
5.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________
____________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
________________________________________________________________________。
(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是( )
A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KCl
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
＝0.5 mol，故B项中释放的热量为0.5×(Q3-Q2+3Q1)kJ，B项正确；状态变化属于物理变化，C项错误；D项应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误。
