Question

4．对于放热反应：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成
• B． 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
• C． 断开1molH-H键和1mol　Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH-Cl键，所放出的能量
• D． 该反应中，热能转变为化学能

Answer 1

分析 A．根据H₂、Cl₂、HCl都是由非金属元素之间形成，而非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）判断；
B．放热反应反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C．放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．放热反应中化学能转变为热能、光能等．

解答 解：A．因为H₂、Cl₂、HCl都是由非金属元素之间形成，则该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；
B．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl是放热反应，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H-Cl键，所放出的能量，故C错误；
D．放热反应中化学能转变为热能、光能等，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大，注意基础知识的积累．