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    6．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
    B．该反应为放热反应
    C．该反应在常温下也有可能进行
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

    分析 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应．
    A．常温下放热的氧化还原反应可设计为原电池；
    B．生成物能量高；
    C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体为吸热反应，常温下可发生；
    D．反应物的总能量低．

    解答 解：A．常温下放热的氧化还原反应可设计为原电池，该反应为吸热反应，且不一定存在电子转移，则不能设计成原电池，故A错误；
    B．生成物能量高于反应物总能量，为吸热反应，故B错误；
    C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体为吸热反应，常温下可发生，则图中表示的反应可能在常温下进行，故C正确；
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应物与生成物能量的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
    B．所有的燃烧反应都会释放热量
    C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
    D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．pH＜7的溶液一定呈酸性
    B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离
    C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
    D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）=1×10-13  mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

    B. 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

    D. 图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    ①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

    ②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

    ③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    ④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

    ⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

    ⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

    ⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

    ⑧25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

    A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
    B．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
    C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强
    D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

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    16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．30 g乙烷中含共用电子对总数为8NA
    C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

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