练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、2NO2N2O4是放热反应；

    B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较；

    C、△H=△H1+△H2；

    D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比；

    A、2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；

    B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期很，故B不符合；

    C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；

    D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

    B. 光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA

    C. 若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为___。

    ②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为___。

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0 kJ·mol1。

    NO分子中化学键的键能为___ kJ·mol1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

    已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

    (1)研究现象a中的黄色溶液。

    ①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

    ②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

    ③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

    (2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

    (3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

    序号

    操作

    现象

    i

    取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

    溶液立即变为棕色

    ii

    取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

    无明显变化

    iii

    分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸

    液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环

    i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。

    实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

    A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

    B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

    C.己属于两性氧化物

    D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备纳米颗粒的反应为，下列说法中不正确的是

    A.每生成1mol转移4mol电子

    B.该反应中和都是还原剂

    C.3mol被氧化时有被还原

    D.反应方程式中化学计量数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。

    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

    B.NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

    D.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：

    实验操作

    实验现象

    a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。

    /

    b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。

    红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

    （1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是___。

    （2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是___。

    （3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。

    Ⅰ.制取NO2气体

    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___(夹持仪器略)。

    ②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为___。

    Ⅱ.木炭在NO2气体中燃烧。

    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。

    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式___。

    ②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：___。

    ③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案