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    现在，人们已经知道，原子是由原子核与核外电子构成的。不过，人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列哪位是最先发现电子的科学家
    A．玻尔B．卢瑟福C．汤姆生D．道尔顿
    C

    试题分析：最先发现电子的科学家是汤姆生，玻尔建立了量子学说，卢瑟福建立了原子结构模型，道尔顿提出了原子学说，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对化学史的了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生献身科学技术研究的热情。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 (      )
    A．R一定是气态B．R一定是离子化合物
    C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

    A．Be、Na、Al                     B．C、Al、P   
    C．O、P、Cl                       D．B、Mg、Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
    (1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
    (3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
    ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
    ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
    (4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①B的化学式为_______
    ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 
    A．五种元素可能都是金属元素
    B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
    C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
     
    		X
     
    		Y
    		 
    Z
    		M
    		 
    A．非金属性：Y>Z>M       
    B．气态氢化物的稳定：性Y<M<Z
    C．离子半径：Z2－> M－>Y－  
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )
    A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
    C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（   ）
    A．14B．15C．16D．17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．第一电离能和电负性： Z＞W＞Q
    B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    C．离子半径X3－＜Z 3＋
    D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物

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