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    3．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

    分析 反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答．

    解答 解：①大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，故错误；
    ②增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，故正确；
    ③由图象可知，温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，故正确；
    ④增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl-
    C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电
    D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA（g）和2molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为40%．计算：
    （1）该温度下此反应的平衡常数．
    （2）反应开始至平衡时B的反应速率．
    （3）达到平衡时A的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知v（Z）=0.1mol/（L•min），则
    （1）上述反应中Z气体的计量数n的值是多少？
    （2）上述反应在2min末时，Y的转化率？
    （3）上述反应在2min末时，X的浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
    已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
    I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
    水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
    a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
    c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
    （3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    （4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
    ①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
    ②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中反应aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新平衡时，X浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质R的转化率减少了
    C．物质X的质量分数减少了D．a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
    （1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色．
    将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （2）加入少量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余铁粉．
    （3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．单体的质量之和就是所生成高聚物的质量
    B．氨基酸能发生的反应有：酯化反应、水解反应、成肽反应、与酸或碱的中和反应
    C．天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，遇饱和硫酸铵或硫酸钠溶液会发生变性
    D．淀粉和纤维素因聚合度不同所以他们不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

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