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    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．所有主族中都有非金属元素
    B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

    分析 A．第IIA均为金属元素；
    B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；
    C、原子半径越大，失电子能力越强；
    D．过渡元素都是金属元素．

    解答 解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；
    B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；
    C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；
    D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
    C．电负性：③＞①＞②D．最高化合价：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    将稀盐酸与碳酸钠
    溶液混合    		5%的H2O2溶
    液中滴入2滴
    1molL-1氯化
    铁溶液
    验证化学能
    转化为电能    		验证氧化性Cl2＞Br2＞I2验证氯比氮的非金属性强验证催化剂加快
    反应速率
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.100.100.09
    ②8000.200.200.10
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料
    I．以钛铁矿（FeTiO3）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）
    （1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，为提高溶矿效率，可采取的措施有将矿石粉碎（任写一种）
    （2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）操作②为冷却结晶、过滤，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，其目的是同时获得FeSO4•7H2O
    （4）反应③的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，为促进H2TiO3的生成，可采取的措施有加热或加过量水
    II．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti3+，此时溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
    （5）常用NH4Fe（SO4）2固体配制标准Fe3+溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    （6）该滴定分析中所需要的指示剂为KSCN溶液
    （7）已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则钛白中TiO2质量分数为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
    （8）下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是C
    A．终点时度数，俯视滴定管中液面
    B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水
    C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（　　）
    A．即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
    B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等
    C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物
    D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
    B．简单氢化物的稳定性：Y＞W
    C．m、n、p均为只含极性键的共价化合物
    D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、社会发展息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．食品包装时放入盛有还原铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
    B．聚乙烯、聚氯乙烯均可作为包装材料，且不会造成环境污染
    C．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
    D．小苏打能作焙制蛋糕的膨松剂是由于小苏打能与碱反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
    B．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液
    C．用过滤器可以将胶体和溶液分开
    D．胶体的本质特征是发生丁达尔效应

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