Question

1．对于反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是（　　）

• A． 氧化性浓H₂SO₄＞Br₂，还原性：SO₂＞HBr
• B． 它们互为可逆反应
• C． 反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
• D． 它们相互矛盾，不可能符合事实

Answer 1

分析 A．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B．同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；
C．稀硫酸中氧化性是H元素体现的，具有弱氧化性，浓硫酸中氧化性是S元素体现的，则浓硫酸具有强氧化性；
D．稀硫酸中氧化性是H元素体现的，具有弱氧化性，浓硫酸中氧化性是S元素体现的，则浓硫酸具有强氧化性．

解答 解：A．Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄中氧化剂是溴、还原剂是二氧化硫、HBr是还原产物、硫酸是氧化产物，2HBr+H₂SO₄（浓）=Br₂+SO₂↑+2H₂O中氧化剂是浓硫酸、还原剂是HBr、氧化产物是溴、还原产物是二氧化硫，所以氧化性：浓H₂SO₄＞Br₂，还原性：SO₂＞HBr，故A正确；
B．二者反应条件不同，所以不是可逆反应，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，溶液中硫酸为稀硫酸；浓硫酸具有强氧化性、HBr具有还原性，二者发生氧化还原反应生成二氧化硫，稀硫酸中氧化性是H元素体现的，具有弱氧化性，浓硫酸中氧化性是S元素体现的，则浓硫酸具有强氧化性，所以硫酸浓度不同其反应方向不同，故C正确；
D．根据C知，它们符合事实，故D错误；
故选AC．

点评 本题以二氧化硫为载体考查氧化还原反应，涉及可逆反应、氧化性和还原性强弱比较等知识点，侧重考查基本理论，注意物质浓度、反应条件都影响化学反应．