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    下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
    A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小
    B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
    D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
    C

    试题分析：A、醋酸溶液中醋酸的电离常数,水的离子积常数，也为常数与浓度无关，错误；B、KHS溶液中，存在HS- S2-+ H+，同时H2OH++OH-，故c(S2-)< c(H+)，错误；C、根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的HA和NaA混合溶液，存在①电荷守恒：H++ Na+ = A-+OH-，②物料守恒2Na+ ="HA+" A-，由①×2-②=2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)为质子守恒式，正确；D、假设c(NH3·H2O)=c(HCl)，混合后得到NH4Cl溶液，由于NH4+水解溶液显酸性，若要所得溶液呈中性，需NH3·H2O过量，即 c(NH3·H2O)>c(HCl)，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列有关Na2S溶液的问题。
    （1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                       ，                                           。
    （2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                               。
    （3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
    c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
    D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
    A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
    B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
    C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
    D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
    A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
    C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是
    A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
    A．a=b=cB．a>b>c
    C．a>c>bD．c>a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
    A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
    B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
    D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
    B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
    C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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