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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题:

(l)铝热反应原理____________(写化学方程式);试剂A为_____(写化学式)。实验现象:_________、有褐色固体生成。

(2)将褐色硬块处理成粉未状,研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。

实验方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;

实验现象:__________;实验结论是:粉末中含有Al2O3而没有Al。

(3)根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设:

假设l:固体粉末中除Al2O3外还有Fe;

假设II:固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3

设计方案并实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸

固体全部溶解,有气泡产生

假设I成立,假设II不成立

②再滴入几滴0.01mol/L KSCN 溶液

溶液不变色

你认为上述结论是否合理,_________,理由是_______________

(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为:_____________________________

【答案】 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe KClO3(或Na2O2 火星四射,有强光(或放出大量的热) NaOH溶液 粉末部分溶解,但没有气泡产生 不合理 Fe2O3与酸反应生成的Fe3+余Fe反应生成Fe2+,滴入KSCN溶液后也不变色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

【解析】(l)通过本题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应,其反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;试剂A的作用是加热产生氧气,帮助燃烧,促进反应反应快速进行,一般选取的是KClO3Na2O2.此反应非常剧烈,在反应过程中会有火星四射的现象,同时伴有有强光,并放出大量热,生成黑色的金属固体铁

(2)金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气,所以可以取少量粉末加入NaOH溶液中,结果没有产生气泡证明粉末中含有Al2O3而没有Al;

(3)含有Fe3+的溶液与KSCN溶液混合后溶液会变红,如果没有Fe3+离子,加入KSCN溶液混合后溶液也不会变红.由于固体全部溶解,在这个过程中Fe3O4与酸反应生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+,这样溶液也不变红.故结论不合理,应该确认铁溶解后Fe3+还有剩余才能变红;
(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,而Cl2能把Fe2+氧化成Fe3+,发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3+SCN-生成配合物,发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:

KCl

K2SO4

ZnSO4

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(  )

A. K的物质的量相同

B. Cl的物质的量相同

C. 完全相同

D. SO的物质的量不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4FeSO42·6H2O]的一种方案如下:

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下,NH4FeSO42·6H2O净水能力比FeCl3

C. 合成反应要控制温,温度过高,产率会降低

D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下:

已知部分信息如下:

+H2O

请回答下列问题:

(1)M分子最多有_______________个原子共平面。

(2)C中含有的官能团名称是__________;能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________

(3)E的结构简式为______________________

(4)FG反应生成N的化学方程式为_________________________________________

(5)TF的同分异构体,T同时具备下列条件的结构有________________________种。

能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;

含碳碳三键;

遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以丙烯为原料合成,设计合成路线:_______________(溶剂和无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不正确的是

A. 氧化性的强弱顺序为:Cl2 >IO3- >I2

B. 一定条件下, I-IO3-反应可能生成I2

C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的Mg2+NH4+Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+NH4+Al3+三种离子的物质的量之比为( )

A. 112B. 221

C. 122D. 924

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【题目】100mL溶液可能含有 Na+NH4+Fe3+CO32SO42Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法正确的是

A. 若原溶液中不存在 Na+,则 cCl)<0.1molL1

B. 原溶液可能存在 Cl Na+

C. 原溶液中 cCO32)是 0.01molL1

D. 原溶液一定存在 CO32SO42,一定不存在 Fe3+

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(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

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