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12.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图 I~IV所示.


(1)只根据图 I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)Ⅱ.
(2)图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;与实验 III 相比,实验 IV的优点是(填选项序号)D.
A.  III比 IV复杂               B.  IV比 III安全
C.  IV比 III操作简便          D.  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而 III不行
(3)若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)NaHCO3
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.
①当石灰水过量时,其离子方程式为HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O;②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时,所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3

分析 (1)碳酸钠和盐酸反应分两步进行,盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊.
(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳;根据两个实验的区别分析.
(3)根据碳酸氢钠的性质分析.
(4)碳酸氢钠和氢氧化钙发生复分解反应,石灰水过量时反应生成碳酸钙、NaOH、水;碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时,生成碳酸钙、碳酸钠和水.

解答 解:(1)Ⅰ装置反应现象相同;Ⅱ装置,向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成,随着盐酸的不断滴加,后产生气泡,向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡,所以能够达到实验目的是Ⅱ,
故答案为:Ⅱ;
(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;实验Ⅲ、Ⅳ相比,IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验,而III不能,故选D,
故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;D;
(3)碳酸钠直接加热不产生气体,而碳酸氢钠不直接加热就产生气体,就更说明碳酸氢钠不稳定,所以试管B中装入的固体最好是NaHCO3
故答案为:NaHCO3
(4)①当石灰水过量时,其离子方程式为HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故答案为:HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O;
②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2:1时,发生2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,所得溶液中的溶质的化学式为,故答案为:Na2CO3

点评 本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异、实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.下列说法正确的是   (  )
A.二氧化硫具有还原性,可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
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3.下列关于反应热的说法正确的是(  )
A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
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20.将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则
(1)气体A为V(SO2)=6.72L、V(H2)=26.88L;
(2)反应中共转移3mol电子
(3)反应中共消耗Zn97.5 g(有必要的解答过程).

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7.下列属于氧化物的是(  )
A.O2B.SO2C.KClD.KOH

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17.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2
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C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象
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4.如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体.

(1)写出A、B、E、F的化学式:
ANaHCO3,BNa2CO3,ENa2O2,FNaOH.
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;  ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;③Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验窒重要的分析试剂,工业上常用天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生成流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
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(5)产品纯度检测:称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出.①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色,且30s不褪色;
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2.目前,世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠:
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(2)写出下列化学方程式:
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