精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式,该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br.
(2)用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
(3)用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入①的单质,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生(如图)反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

分析 由元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl、⑨为Mg.
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C2H4
(2)④的简单氢化物为H2O,属于共价化合物,用H原子、O原子电子式表示形成过程;
(3)氢气、氧气与KOH溶液构成原电池,甲通入氢气,为负极,氢气失去电子,碱性条件下生成水;
(5)M是仅含非金属的盐,所以M一定是铵盐,Z→N→⑥的单质,⑥为Al,推断N是氧化铝,Z是氢氧化铝,根据产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,该反应为铝盐和一水合氨的反应.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知:①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl、⑨为Mg.
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为C2H4,其结构式为,与溴水发生加成反应的化学方程式是:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,
故答案为:;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;
(2)④的简单氢化物为H2O,属于共价化合物,用电子式表示形成过程为:
故答案为:
(3)氢气、氧气与KOH溶液构成原电池,甲通入氢气,为负极,氢气失去电子,碱性条件下生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
(5)M是仅含非金属的盐,所以M一定是铵盐,Z→N→⑥的单质,⑥为Al,推断N是氧化铝,Z是氢氧化铝,根据产物结合反应:X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,该反应为铝盐和一水合氨的反应,则:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氧化铁和单质Al在高温下反应的化学方程式为:,
故答案为:Al3++3NH3.3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等,注意对元素周期表的整体把握,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.向密闭容器中加入2molSO2,1molO2,发生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到化学平衡.现有另外四种起始投入量①1molSO2,1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2,0.5molO2,1molSO3  ④2molSO2,1molO2,2molSO3
回答下列问题:
(1)恒温恒容条件下,若SO3的物质的量为n,则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③(填序号);若SO3体积分数为a%,则上述配比在平衡时仍为a%的是②③(填序号)
(2)恒温恒压条件下,若SO3的物质的量为n,则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③(填序号);若SO3体积分数为a%,则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④(填序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下转化不能通过一步反应实现的是(  )
A.CuO→Cu(OH)2B.SO2→Na2SO3C.Fe→FeCl2D.CaCO3→Ca(NO32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子半径:Y>X>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如表,则下列有关说法正确的是(  )
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A.2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.相同温度时,等物质的量浓度的各溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.25℃时,等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于CO2和SiO2性质的说法中,不正确的是(  )
A.SiO2与CaCl2溶液不反应,而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C.CO2与SiO2在物理性质上差别很大
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
(1)以下为铝材表面处理的一种方法流程:

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的b.
a.NH3         b.CO2        c.NaOH          d.HNO                                  
②其中,流程中以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,则阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(用离子方程式表示)
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
①若X为锌,P为海水,开关K置于M处,该电化学防护法称为牺牲阳极保护法.
②若X为碳棒,P为海水,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N处.
③若开关K置于N处,在铁上镀锌,则电极X材料为Zn,阴极电极反应为Zn2++2e-=Zn.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.以石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2
D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种气体,C的相对分子质量为78.请回答下列有关问题:
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是D.
A.久置于空气中会变成白色           B.具有强氧化性
C.晶体中存在离子键与共价键         D.是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为;G→H的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1.

查看答案和解析>>

同步练习册答案