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    8．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号8180．
    （2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是6、7．

    分析 （1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；
    （2）第ⅢB族出现镧系和锕系元素，每格代表15中元素．

    解答 解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；
    （2）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6、7．

    点评 本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
    Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
    （1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）碱石灰的作用是干燥氨气．
    （3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
    Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

    （1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
    （2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
    则证明该发生装置气密性良好．
    （3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是O2（填化学式），被氧化的物质是NH3（填化学式）；若反应中消耗了2mol NH3，则生成2molNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：
    （1）元素符号：ACl，BS，CO，DC，EH．
    （2）B元素在周期表中的位置：第三周期，ⅥA族．
    （3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为正四面体．
    （4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式CH3COOH、CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（请用具体的元素符号及化学用语作答）
    （1）若常温下A为有色气体：
    ①若F是一种金属单质，则F为铁（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
    ②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D的化学式为NaHCO3．
    （2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：
    ①B的结构式为，D属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    ②请写出B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
    B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
    D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试完成下列问题：
    （1）写出有关反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑，该反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
    （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）①反应物未进行快速搅拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氢氧化钡晶体已部分失水、④环境温度太高、⑤试剂用量太少、⑥氢氧化钡晶体未研成粉末．
    （4）“结冰”现象说明了该反应是吸 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量
    低（填“高”或“低”）；
    （5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．设计一种以铁和氯化铁反应为原理的原电池，要求画出装置图：（标明电极材料、电解质溶液、电池的正负极及电子流动的方向．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染．
    某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

    已知：聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    （1）酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，与SiO2分离；实验需要 的500mL3.0mol•L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
    （或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
    （3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不褪；残渣2中铁元素的质量分数为4.480%．

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