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    【题目】近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是

    A. 放电时铝电极发生还原反应

    B. 放电时的正极反应为9CO2+12e－=6CO32－+3C

    C. 放电时物质的化学能100%转化为电能

    D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

    【答案】B

    【解析】

    A.由总反应4Al+9CO2==2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误;放电时正极发生还原反应,二氧化碳中碳得电子生成单质碳,电极反应式为: 9CO2+12e－=6CO32－+3C，故B正确；C.放电时物质的化学能转化为电能和热能,故C错误；D.充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝,发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极,所以与外接电源的负极相连,所以D选项是错误的;答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

    物质质量1g

    燃烧放出的热量/kJ

    生成CO2的质量/g

    碳

    32.80

    _________

    甲烷

    _________

    2.75

    根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 ____________。

    II.联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

    (1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

    2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：_____________________________ 。

    (2)恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的浓度，则此反应的焓变___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），该反应的△H___________0。

    (4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)：_____________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）

    A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

    D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是

    A. 图中涉及的物质都是电解质

    B. SO2→SO3的过程是吸热过程

    C. 图中涉及的无机化合物在一定条件下均具有氧化性

    D. 理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的一组是

    A. H和D互为同位素 B. 丁烯和环丁烷互为同分异构体

    C. 碳链与 的烃为同系物 D. 金刚石、石墨和C60为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：

    Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应

    该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

    （1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。

    （2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO2具有_____性。

    （3）分析B中产生白色沉淀的原因：

    ①观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：酸性条件下，SO2与NO3﹣反应；观点3：_____。

    ②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。

    ③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。

    a.0.1mol/L 稀硝酸

    b.1.5mol/L Fe（NO3）2

    c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

    d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

    Ⅱ．探究H2SO3的酸性强于HClO。

    该小组用图所示装置达成实验目的。

    （4）装置的连接顺序为：纯净SO2→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。

    （5）可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）

    A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是

    A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是　　

    元素

    元素的相关信息

    R

    最高正价与最低负价的绝对值之和等于2

    W

    原子的M电子层上有3个电子

    X

    在短周期主族元素中，其原子半径最大

    Y

    最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质

    Z

    最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐

    A. Z、X、W的简单离子半径依次增大

    B. W与Y、X与R分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

    C. R与Y、Z分别形成的化合物均只含有极性键

    D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

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