长期存放的Na2SO3可能会部分氧化，现通过实验来测定无水Na2SO3试剂的纯度．实验步骤如下：
①称取a g样品，置于烧杯中
②加入适量蒸馏水，使样品溶解
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
⑤加热、干燥沉淀物
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量
⑦重复⑤⑥操作后直至合格，最后得到b g固体
回答下列问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2________，其理由是________．
(2)步骤③中盐酸使溶液呈强酸性的目的是________．
(3)步骤⑦的合格标准是________．
(4)实验测得样品中无水Na2SO3质量分数是________．(列出算式，不需化简)
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答案：(1)不能 在酸性溶液中 (2)保证得到的沉淀是BaSO4，没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量基本不变 (4)(a g－ 解析：Na2SO3露置在空气中可以被空气中的O2氧化生成Na2SO4，将此混合物溶于水配成溶液后，溶液中既有 |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为 ；操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 mL | 0.02 | 24.01 |
| 2 | 25.00 mL | 0.70 | 24.71 |
| 3 | 25.00 mL | 0.20 | 24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
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科目：高中化学 来源：2012届甘肃省兰州市第三十一中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题
（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
消耗KMnO4溶液b mL。
（1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。
（2） 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3） 用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。
（4） 实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液
Na2SO3固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省兰州市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题
（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
消耗KMnO4溶液b mL。
（1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。
（2） 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3） 用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。
（4） 实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。
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科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（1-3班）化学试题 题型：填空题
（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为 ；操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
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滴定次数[来源:][来源:Z&xx&k.Com] |
待测溶液的体积/mL[来源:学#科#网Z#X#X#K] |
标准溶液的体积[来源:] |
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滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
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1 |
25.00 mL |
0.02 |
24.01 |
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2 |
25.00 mL |
0.70 |
24.71 |
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3 |
25.00 mL |
0.20 |
24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
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能将
氧化成
，造成结果错误
×142 g·mol－1)×
×100％
BaSO4↓，由BaSO4的量确定Na2SO4的量继而求出未被氧化的Na2SO3的量，但在实验的过程中一定要排除