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    少量的CO2通入到下列溶液中，有沉淀生成的是（　　）
    A、石灰水B、CaCl2溶液C、Ba（NO3）2溶液D、Ca（HCO3）2溶液
    分析：A、少量的二氧化碳可以和氢氧化钙反应得到碳酸钙和水；
    B、二氧化碳不和氯化钙反应；
    C、二氧化碳和硝酸钡之间不会反应；
    D、二氧化碳和碳酸氢钙之间不会反应．
    解答：解：A、少量的二氧化碳可以和氢氧化钙反应得到白色沉淀碳酸钙和水，故A正确
    B、二氧化碳不和氯化钙反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故B错误；
    C、二氧化碳和硝酸钡之间不会反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故C错误；
    D、二氧化碳和碳酸氢钙之间不会反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生二氧化碳的化学性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                               、                         

    （3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

    HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

    HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

    实验二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积

    a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

    b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c．                                      ________      _   ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                                      、                         

    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

        ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                               

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：

    ①   在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，

     有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。    

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________             ____                           

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                。

    实验二、定量研究：                              

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称

    （1）           （3）               

    ④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。

    ⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

    a________      _    

    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O 6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

     

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                                。（用准确的数值表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省九江市高三2月七校联考（理综）化学部分 题型：实验题

    新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                                      、                         

    （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3   ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

        ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

    HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　                                                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

    实验一、定性研究：

    ①   在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，

     有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。    

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____                           

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

    实验二、定量研究：                              

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称

    （1）            （3）               

    ④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                 。

    ⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

    a________      _     

    b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c                                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第七次月考化学卷 题型：实验题

    （15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                               、                         

    （3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

    HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

    HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

     

    实验一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

     

    实验二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积

    a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

    b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c．                                      ________      _   ________

     

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