Question

 【化学选修3——物质结构与性质】 （15分）

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为       。(用元素符号表示)

（2）D元素原子的最外层电子排布图为                          。

（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为      。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                               。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为           ，分子中含有        个键，        个键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为          。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式                  .

 

Answer 1

【化学选修3——物质结构与性质】 （15分）

 

   (1)N>O>S （2分）   (2)                     （1分）

   (3)Cu(NH₃)₄SO₄H₂O （1分）   sp³杂化（1分） 

(4)H₂O与H₂O₂之间形成氢键（2分）

   (5)HN=NH （2分）       3（1分）       1（1分）

   (6)CuH （2分）      2CuH+3Cl₂^点燃2CuCl₂+2HCl（2分）