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    15．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
    A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
    B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
    C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
    D．2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

    分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析．

    解答 解：A．CO的化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故A错误；
    B．CH4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故B正确；
    C．氢气的计量系数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；
    D．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
    （2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
    已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2．
    （4）上述实验需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．近日，一家中国企业并购了刚果（金）大型铜钴矿．据媒体分析，中国是钴消费大国，但钴资源贫乏，为获取钴资源是此次收购的重要原因．钴是制造锂电池不可或缺的原料，硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品．利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制备硫酸钴晶体（CoSO4•7H2O）的工艺流程如图1：

    已知：有关物质的溶解度随温度变化关系如图2：
    （1）均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的离子方程式为2Co（OH）3+2H++SO2=2 Co2++SO42-+4H2O；
    （2）除铁过程中，若选用氧化性更强的NaClO除铁，可能造成的后果是氧化性过强会使Co2+被氧化．
    （3）滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3；
    （4）过滤Ⅱ得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4•7H2O粗产品．冷却到40℃结晶的原因是防止析出硫酸钠晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：
    （1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．

    （2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
    ①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
    ②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
    ③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
    （3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
    （4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
    ①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3．
    ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
    （4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是：分液
    （5）在反应中，浓硫酸的作用催化剂、吸水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．△H=E2-E1
    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
    C．升高温度，不影响活化分子百分数
    D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    （2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
    （4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
    （5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为0.2mol质量为3.4g，其中含0.6NA个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

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