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    将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，
    求：
    (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量
    浓度。
    (1)2.24L （5分）(2)先计算出20mL中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，
    C(HCl)= 2mol/L （5分）
    ⑴Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
    65g            22.4L            V=2.24L 
    6.5g            V
    ⑵由题知AgCl的质量为5.74克，则AgCl的物质的量为5.74/143.5=0.04mol，根据氯离子守恒，20mL溶液中含Cl－0.04mol, 则200mL盐酸中含Cl－0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
    A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子
    B．在18gH218O中含有10个中子
    C．在20.5的醋酸溶液中含有 个离子
    D．常温下，16甲烷含有10个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是
    A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50
    C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时，b值为0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是      （  ）
    A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    B．1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 NA个
    C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个
    D．2g超重氢气中含有NA个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是                                 
    A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
    C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
    A．17g氨气中含有3NA对共用电子对
    B．标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
    C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
    D．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液  ②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液 ③pH=10的Na2S溶液 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
    A．5mol/LB．6mol/LC．6.75mol/LD．6.25mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为
    A．64 gB．64C．64 g/molD．32 g/mol

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