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    9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯
    C．1-丁醇和甲乙醚D．丁酸和乙酸乙酯

    分析 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；
    同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；
    据此结合选项解答．

    解答 解：A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯分子式不相同，但结构相似，在分子组成上相差一个CH2，故互为同系物，故A错误；
    B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最简式相同，都是CH2O，两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；
    C、1-丁醇的分子式为C4H10O，甲乙醚的分子式为C3H8O，故两者的实验式不同，故C错误；
    D、丁酸和乙酸乙酯的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“四同”比较．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（　　）
    A．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
    B．由mXa+与nYb-得X和Y不同周期
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．1mol X能与5mol NaOH反应B．X能发生加成、取代、氧化反应
    C．X的分子式为C7H8O6D．X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用
    合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：
    a．苯酚可以发生如下反应
    b．流程图示例：
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

    （1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
    （2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO2、SeO2挥发出来
    （3）SeO2与SO2反应的离子反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
    （5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl-有还原性在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
    B．9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子
    C．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示．
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度（答一条即可）．
    （3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，向其中加入H2O2的目的是加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属．与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源．
    （5）滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO4•7HO．滤液C$\stackrel{调PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO4•7H2SO
    ①操作X的名称是蒸发结晶．
    ②产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中H2O2的用量不足（或H2O2失效）导致Fe2+未被完全氧化．
    ③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-═2NiOOH↓+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关推断正确的是（　　）
    A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．金属氧化物一定是碱性氧化物
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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