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    浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的质量．

    （2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

     

    （1）0.1mol

    （2）0.2mol/L

    解析:

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）列叙述正确的是
    BCFG
    BCFG
    （填写序号）
    A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗．
    B．乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象，必须在强碱性条件下加热煮沸．
    C．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃．
    D．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．
    E．乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应．
    F．浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
    G．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应．
    （2）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是：（填写序号）
    ①和金属钠作用时，断裂
    ①
    ①
    ；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂
    ②⑤
    ②⑤
    ；
    ③在铜催化下和氧气反应时，断裂
    ①④
    ①④
    ；
    ④与氢卤酸反应时，断裂
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
    （1）提出假设：
    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
    （2）设计实验：
    实验编号 实验操作 实验现象
    1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
    2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
    实验前，试管B盛放的是
     
    溶液（填“品红”或“酚酞”）．
    （3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
     
    （填写字母代号）．
    A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
    （4）问题与计论：
    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
     
    ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
     
    （填字母编号）；
    A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如下图所示乙醇与金属钠反应，___________键断裂,将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170 ℃时，___________键断裂，在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，___________断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中不同的化学键如右图所示乙醇与金属钠反应，___________键断裂,将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到170 ℃时，___________键断裂，在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，___________断裂。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。

    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。

    （3）操作A的名称为_____________ 。

    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。

    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

     

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