精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况).试计算:

(1)反应后生成硫酸铜的质量.

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

 

(1)0.1mol

(2)0.2mol/L

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

填空题
(1)列叙述正确的是
BCFG
BCFG
(填写序号)
A.不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上,应立即用大量水冲洗.
B.乙醛和新制氢氧化铜的反应实验要有明显现象,必须在强碱性条件下加热煮沸.
C.只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃.
D.甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构,则甲和乙一定是同分异构体.
E.乙烯、乙醇和乙醛均能发生加成反应.
F.浓溴水滴入苯酚溶液中能产生2,4,6-三溴苯酚的白色沉淀.
G.溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应,并放出大量的热,该现象能说明苯和溴的取代反应是放热反应.
(2)乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是:(填写序号)
①和金属钠作用时,断裂

②和浓硫酸共热至170℃时,断裂
②⑤
②⑤

③在铜催化下和氧气反应时,断裂
①④
①④

④与氢卤酸反应时,断裂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某化学兴趣小组,通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究.
(1)提出假设:
假设一:加热时,稀H2SO4与Cu能反应.
假设二:加热时,浓H2SO4与Cu能反应.
(2)设计实验:
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触,加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触,加热 试管B中溶液褪色
实验前,试管B盛放的是
 
溶液(填“品红”或“酚酞”).
(3)实验结论:通过以上实验,说明浓硫酸具有
 
(填写字母代号).
A.强氧化性      B.脱水性      C.吸水性
(4)问题与计论:
①有同学认为该装置不完善,Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物,该气体是
 
;他建议在试管B口塞一团棉花,该棉花最好浸泡下列哪种溶液
 
(填字母编号);
A.稀盐酸    B.NaOH溶液  C.NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时,将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中,充分反应后,Cu丝剩余3.4g,将试管A中液体稀释成100ml溶液.该溶液中Cu2+物质的量浓度为
 
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇分子中不同的化学键如下图所示乙醇与金属钠反应,___________键断裂,将乙醇与浓硫酸的混合液,温度升高到170 ℃时,___________键断裂,在加热条件下,用铜作催化剂与氧气反应时,___________断裂。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇分子中不同的化学键如右图所示乙醇与金属钠反应,___________键断裂,将乙醇与浓硫酸的混合液,温度升高到170 ℃时,___________键断裂,在加热条件下,用铜作催化剂与氧气反应时,___________断裂。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南豫东、豫北十所名校高三阶段测试(四)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为_________________________________________________________

2)填充物用60温水溶解,目的是加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是___________

3)操作A的名称为_____________

4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O

①当1 mol MnO2参加反应时,共有___________mol电子发生转移。

MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出其反应的化学方程式:________________

5)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2

6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知:

pHHg吸收率的影响规律是__________________________________________________.

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案