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    12．下列表示的几种物质中，其物质的量一定不是1mol的是（　　）
    A．32g硫B．64g Cu2+
    C．32g氧气D．6.02×1024个水分子

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫、Cu2+、氧气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量．

    解答 解：32g硫的物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
    64Cu2+的物质的量为$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
    32g氧气物质的量为$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
    6.02×1024个水分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
    （2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1mol CO（NH2）2含有的氢原子的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（　　）
    A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在有机化学中经常用一种“键线式”来表示有机物的结构．如：用“键线式”可表示为，其中每个端点和转折点都表示一个碳原子，氢原子已省略．某有机物分子用键线式表示为，该有机物的分子式为：C10H20，其一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）1mol O2中约含有1mol氧分子2NA个O．
    （2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
    （3）3.01×1023个CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
    （4）6.02×1023个H2O2含2mol的O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是78g/mol，X的相对原子质量是32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知0.2mol稀盐酸和足量的氢氧化钠稀溶液充分反应，放出热量11.4kJ，0.1mol氯化钡溶液和足量的硫酸钠溶液充分反应．放出热量3.4kJ，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用图1所示装置制备亚氯酸钠．装置②反应容器为三颈烧瓶．

    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向①⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①⑤处有气泡产生，停止加热，一段时间后，①⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．装置④中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①图2是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生C1O2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．

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