Question

19．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍；D的最高价氧化物具有两性．
（1）A与E形成化合物的电子式为；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，当X、Y分别发生分解反应得到等物质的量的B单质时，反应中转移的电子数之比是1：2．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素，则C为Na元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍，则B为O元素，E为S元素；则D的最高价氧化物具有两性，即氧化铝为两性氧化物，D为Al元素，然后结合元素化合物性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素，则C为Na元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍，则B为O元素，E为S元素；则D的最高价氧化物具有两性，即氧化铝为两性氧化物，D为Al元素，
（1）A与E形成化合物为H₂S，其电子式为，故答案为：；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，相互之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，X为H₂O₂，Y为H₂O，由2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑～4e^-可知，得到等物质的量的B单质时反应中转移的电子数之比是2：4=1：2，故答案为：1：2．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的推断为解答的关键，侧重分析与推断能力及元素化合物知识的考查，题目难度不大．