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    【化学--选修2化学与技术】
    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使
     
    ，而水的软化是
     
    ．
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为
     
    ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （5）某天然水中、c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L、c（HCO
     
    -
    3
    ）=8×10-4mol/L．要软化10m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2
     
    g，再加入Na2CO3
     
    g．
    分析：（1）天然水中溶有氧气、氮气、二氧化碳等；
    （2）蒸馏水为纯水，导电性很弱；
    （3）明矾中铝离子水解生成胶体，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度；
    （4）只使水分子透过半透膜，为反渗透法；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力，为外加电源产生的电场力或电势差；
    （5）10m3这种天然水，n（Ca2+）=1.2×10-3mol/L×10×1000L=12mol，n（Mg2+）=6×10-4mol/L×10×1000L=6mol，n（HCO3-）=8×10-4mol/L×10×1000L=8mol，加碱先与碳酸氢根离子反应，然后与镁离子转化为沉淀，最后加碳酸钠除去钙离子．
    解答：解：（1）天然水中溶有氧气、氮气、二氧化碳等，故答案为：O2；CO2（或N2）；
    （2）蒸馏水为纯水，导电性很弱，则检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率，故答案为：电导率或电阻率；
    （3）明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，故答案为：水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中Ca2+和Mg2+；
    （4）只使水分子透过半透膜，为反渗透法；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力，为电场力或电势差，故答案为：反渗透法；电场力或电势差；
    （5）10m3这种天然水，n（Ca2+）=1.2×10-3mol/L×10×1000L=12mol，n（Mg2+）=6×10-4mol/L×10×1000L=6mol，n（HCO3-）=8×10-4mol/L×10×1000L=8mol，加碱先与碳酸氢根离子反应，然后与镁离子转化为沉淀，消耗OH-为8mol+6mol×2=20mol，则Ca（OH）2的物质的量为10mol，其质量为10mol×74g/mol=740g，
    最后加碳酸钠除去钙离子，n（Ca2+）=12mol+10mol=22mol，n（Na2CO3）=22mol，碱与碳酸氢根离子反应生成8mol碳酸根离子，则需要提供n（Na2CO3）=22mol-8mol=14mol，其质量为14mol×106g/mol=1484g，故答案为：740；1484．
    点评：本题以物质的检验及分离提纯考查化学与技术，把握化学与技术的关系为解答的关键，注意（5）中计算为解答的易错点，注意反应的先后及离子之间的反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学_选修2化学与技术】
    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
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    （1）在电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    与电源负极相连的电极附近．溶液pH 值
     
    （选填“不变“、“升髙“或“下降“）
    （2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    ，加入除杂试剂的合理顺序为
     
    （选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．
    a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2    b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
    写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为
     

    （4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．
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    请分析：①a为
     
    （填“阳“或“阴“）离子交换膜；
    ②从D 口流出的溶液为
     
    ．（填溶质化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100～1300℃，使锌蒸馏出来．
    ①写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：
     
    ．鼓风炉中可能发生的反应：
     
    （任写一个）
    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
     

    （2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品
     
    （填物质名称）
    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是
     
    ．
    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是
     
    ．
    （3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是
     
    ．其中的CO2来源于
     
    ．
    （4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑，若在上述条件下，把1000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为
     
    （用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：
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    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；煅烧炉中发生的化学反应方程是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，通入氨气的作用是
     
    （填选项）
    A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了
     
    ．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2-化学与技术】
    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为
     
    ．
    （2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品
     
    （填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是
     
    ．
    （5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：
     
    ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=
     
    （注明表达式中所用的有关符号的含义）．

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