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    某离子晶体晶胞结构如图(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心。

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

    (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

    (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为________(填角的度数)。


    解析　由立体结构知识知，晶胞中微粒，根据其在晶胞中的位置分为4种：①体心上的离子完全属于该晶胞所有；②面心上的离子属于该晶胞所有；③棱上的离子属于该晶胞所有；④顶点上的离子属于该晶胞所有。本题Y离子为体心，X离子为顶点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。

    答案　(1)4　8　Y2X或XY2

    (2)12

    (3)109°28′


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯 （一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：根据上述合成路线回答：

    （1）有机物A的结构简式　　．

    （2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：　　．

    （3）反应②的反应类型（填编号）　，反应④的反应类型（填编号）　．

    A．取代反应  B．加成反应  C．消去反应   D．酯化反应  E．氧化反应

    （4）反应③的化学方程式　　．

    （5）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++====H2O+SO2↑的反应个数有(　　)

    A.4个　　　                                     B.5个　　　

    C.8个　　　                                     D.12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　)

    A．石英和生石灰的熔化                  B．晶体硅和晶体硫的熔化

    C．钠和铁的熔化                        D．碘和氯化铵的汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是(　　)

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点/℃

    810

    710

    190

    －68

    2 300

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    182.7

    57

    2 500

    注：AlCl3熔点在2.5×105Pa条件下测定。

    A．SiCl4是分子晶体

    B．单质B是原子晶体

    C．AlCl3加热能升华

    D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

    B．

    NaHCO3═Na++H++CO32﹣

    　

    C．

    CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

    D．

    H2S⇌2H++S2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为

    （　　）

    　

    A．

    2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

    B．

    3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

    　

    C．

    3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

    D．

    A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

    请回答下列问题：

    （1）写出上述反应的化学方程式　．

    （2）该反应的正反应是　　反应（填“放热”或者“吸热”），

    （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.54

    0.68

    0.68

    ①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中　　点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

    （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是　　

    a．升高温度                b．加入催化剂          c．压缩容器的体积

    d．增加水蒸气的浓度        e．及时分离出产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    （1）写出草酸溶于水的电离方程式：　．

    （2）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

    （3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　来比较化学反应速率．

    （5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

       

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