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    形成离子键的粒子，电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的（    ）

        A．MgCl2    B．CaBr2    C．K2S    D．Na2O

    C


    解析:

    K+?与S2-?核外均有18个电子，与氩的电子层结构相同。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
    ①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
    2NH3=NH4++NH2-
    2NH3=NH4++NH2-
    ．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
    按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
    AD
    AD
    ．
    A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
    酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
    H2O
    H2O
    （填H3BO3或H2O）；
    （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
    H2O
    H2O
    （填NaH 或H2O）．
    （2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
    ①B的电子排布式是：
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ②D元素单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，C单质的制备方法是：
    电解法
    电解法
    ．
    ③E和F形成的化合物空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    E和F形成的化合物分子间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的．
    （1）24R原子最外层的电子排布图是
     
    ，ZO3-的空间构型是
     
    ；
    （2）Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．（填元素符号）
    （3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是
     
    ．（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括
     
    ．（填字母编号）
    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省遵义市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

    ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）

    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

    A．共价键???? B．非极性键???? C．配位键???? D．键??? E．键

    写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。

    （3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

    （1） 24R原子最外层的电子排布图是           ，ZO3－的空间构型是         ；

    （2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是           。（填元素符号）

    （3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是          。（填化学式）

    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括         。（填字母编号）

    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。

    (1) 24R原子最外层的电子排布图是          ，ZO3－的空间构型是        ；

    (2) Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）

    (3) Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）

    (4)ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

    A．非极性共价键      B．极性共价键        C．配位键           D．离子键 E.氢键

     

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