Question

17．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

• A． 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
• B． 元素的原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
• C． WZ₄分子中W、Z 原子最外层均达到8电子结构
• D． W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X²⁺和Z^-离子所带电荷可知，X处于ⅡA族，Z处于ⅦA族，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，X的阳离子比Z的阴离子少一层电子，则X、Y同周期，由四原子最外层电子数之和为19，则W、Y原子最外层电子数之和为19-2-7=10，故W不能处于IA族，结合原子序数可知，Y一定为主族元素，W不可能处于第三周期，W只能处于第二周期，W和X元素原子内质子数之比为1：2，则X处于第三周期，故X为Mg，则Z为Cl、W为C，Y原子最外层电子数为10-4=6，原子序数大于Mg，故Y为S，据此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X²⁺和Z^-离子所带电荷可知，X处于ⅡA族，Z处于ⅦA族，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，X的阳离子比Z的阴离子少一层电子，则X、Y同周期，由四原子最外层电子数之和为19，则W、Y原子最外层电子数之和为19-2-7=10，故W不能处于IA族，结合原子序数可知，Y一定为主族元素，W不可能处于第三周期，W只能处于第二周期，W和X元素原子内质子数之比为1：2，则X处于第三周期，故X为Mg，则Z为Cl、W为C，Y原子最外层电子数为10-4=6，原子序数大于Mg，故Y为S．
A．与碳相邻的同主族元素为Si，可制成重要的半导体材料，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞Cl，故B正确；
C．CCl₄分子中C、Cl原子最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．非金属性C＜S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，故D错误，
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．