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    下列水解的离子方程式正确的是（　　）
    A、HS-+H2O?S2++H2O+
    B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．原子个数不守恒、离子符合书写错误；
    B．水解是少量的，三价铁离子水解得不到沉淀；
    C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；
    D．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子．
    解答： 解：A．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+，故A错误；
    B．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B错误；
    C．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解、电解质电离的离子方程式书写，明确离子的性质、水解、电离的规律是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：

    已知：H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.2、3.7．
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是
     

    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2D．KMnO4
    （2）加入氧化剂的目的是
     
    ．
    （3）物质Y不可以是
     

    A．CuO       B．CuCl2        C．Cu（OH）2D．CuCO3
    （4）若Y为Cu（OH）2，写出除去Fe3+的离子方程式：
     

    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O？
     
    （填“能”或“不能”）．原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分类的说法正确的是（　　）
    A、CH3CH（CH3）2属于链状化合物
    B、 属于芳香族化合物
    C、 属于脂环化合物
    D、属于醇类化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～J之间的转化关系如图所示，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃条件下可生成淡黄色固体，B在常温常压下为液态化合物．试回答下列问题：
    （1）J的化学式为
     
    ，D的结构方式为
     
    ，
    G的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式为：
     
    ．反应⑤的离子方程式为
     
    ．
    （3）上述反应①～⑥中，属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）在反应②、③、⑤中，若生成相同物质的量的单质D时，消耗A、F、H三者的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，溶液F中加入NaOH 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀会迅速转化成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；H
     
    ； 乙
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：）金属A与水反应
     
    反应②
     
    反应③
     

    （3）金属C可以与水蒸气在高温下反应，生成
     
     （填化学式）和氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A的物质的平均反应速率为
     

    （2）根据图写出该反应的化学方程式
     

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的变化如图，则该反应是
     
    （填“放热”、或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）．B的反应速率
     
    ．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a～b的编号回答）．
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是
     

    a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
    A、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
    B、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    C、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
    D、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4NH4+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s）
    B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s）
    C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s）
    D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系中，属于胶体的是（　　）
    A、石灰水B、三氯化铁溶液
    C、蛋白质溶液D、稀硫酸

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