Question

15．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结  论
A	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂
C	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
D	测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）	弱酸的酸性： HClO＞CH3COOH

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．白色沉淀转化成淡黄色沉淀，说明碘化银更难溶，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）；
B．碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水；
C．酸性条件下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应；
D．饱和NaClO溶液、CH₃COONa溶液的浓度不同，无法据此判断醋酸和次氯酸的酸性．

解答 解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A错误；
B．碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，故B正确；
C．酸性条件下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，溶液颜色基本不变是由于Fe³⁺的浓度较小的原因，故C错误；
D．饱和NaClO溶液、CH₃COONa溶液的浓度不同，应比较相同浓度的两溶液的pH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及沉淀转化、物质分离与提纯方法、盐类的水解原理及其应用等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等．