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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(
A.NH4+、Ba2+、Br、CO32
B.Cl、SO32、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42、MnO4
D.Na+、H+、NO3、HCO3

【答案】C
【解析】解:A.Ba2+、CO32结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.SO32、H+结合生成水和气体,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.H+、HCO3结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气体通入品红溶液中,溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是( )

A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

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【题目】NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-水解常数[co(NaCN)NaCN溶液的起始浓度]。25℃1mol/LNaCN溶液中不断加水稀释,NaCN溶液浓度的对数值lgc02pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示下列说法错误的是

A. 25℃时,Kn(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度,可使曲线上a点变到b

C. 25℃,a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN-的水解程度减小

D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

(1)工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________

(2)为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0~5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________

②T4温度时,1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)H2S(g)的浓度相等,则T4______T1(“<”、“=”“>”)。

(3)T℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)pH的关系如下图所示:

草酸的电离常数分别为K1K2,=______

按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的性质比较:①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合价:ClNC ③稳定性:HCl>HBr>HI ④还原性:HClHBr正确的是

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁,应采取的冶炼方法是(
A.电解法
B.热氧化法
C.热还原法
D.热分解法

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,11.2LO3所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下,18gH2O所含的分子数为NA

C. 标准状况下,16gO2所含的原子数为6NA

D. 标准状况下,11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________

2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I )________(增大”、“减小不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(增大”、“减小不变”)。

3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______

A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是(

A.相对原子质量B.电子层数C.最外层电子数D.核电荷数

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