Question

常温下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是

A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

B．向AgCl清夜加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大

C．若AgNO₃固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I^-）=0.01mol/l

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体,不一定AgCl和AgI都沉淀，要看浓度商Qc与二者K_sp的大小关系，如果Qc>K_sp会生成沉淀，反之，不生成沉淀；所以A错；B、向AgCl清夜加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，但是K_sp（AgCl）不变，，它只和温度有关；所以B错；C、若AgNO₃固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但是在同体积的饱和溶液中，碘化银溶解的远小于氯化银，所以以AgCl沉淀为主；所以C正确 D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I^-）=0.01mol/l，Qc=1.0×10^-4>K_sp（AgI），所以会向生成沉淀的方向移动，c（I^-）<0.01mol/l，所以D错。故选C。

考点：浓度商与难溶物平衡常数K_sp的关系

点评：离子的浓度商（Qc）指任一条件下离子浓度幂的乘积。c表示任意时刻的浓度，可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度，浓度商只与离子浓度有关，与其它条件无关。

通过比较Ksp和IP的大小，可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解。Ksp<Qc，则有沉淀产生；Ksp=Qc，达到平衡；Ksp>Qc，无沉淀产生或沉淀溶解，熟练掌握浓度商与难溶物平衡常数K_sp的关系，就能解决此类问题。