Question

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

反应	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酯乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中，将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据反应物浓度对化学平衡的影响；
（2）①根据醋酸钠固体对平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影响；
②根据强碱弱酸盐要发生水解呈碱性；
③根据醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，根据醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度来解答；
解答：解：（1）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，故答案为：1.57＜X＜1.76；
（2）①因醋酸钠固体电离产生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，C（H⁺）减小，
C（CH₃COOH）增大，所以减小，故答案为：减小；
②向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性，故答案为：＞；
③醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞
c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
点评：本题主要考查了电离平衡和水解平衡，难度不大，根据化学平衡知识来解答．